साम्यावस्था में अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_4$ और $NO_2$ की साम्यावस्था सांद्रताएँ क्रमशः $4.8 \times 10^{-2} \ mol/L$ और $1.2 \times 10^{-2} \ mol/L$ हैं,तो $K_C$ का मान क्या होगा?

$Mg(HCO_3)_{2(s)} \rightleftharpoons MgCO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए,साम्य स्थिरांक $K_p = 64 \ atm^2$ है। साम्यावस्था पर कुल दाब की गणना कीजिए।

$T(K)$ पर,$AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $16$ है। एक बंद $1 \ L$ फ्लास्क में,$AO_2, BO_2, AO_3$ और $BO$ में से प्रत्येक का एक मोल लिया जाता है और $T(K)$ तक गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर $AO_3$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या है?

$1200 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए साम्य स्थिरांक दिए गए हैं:
$2 \ H_2O_{(g)} \rightleftharpoons 2 \ H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$K_1 = 6.4 \times 10^{-8}$
$2 \ CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)}$
$K_2 = 1.6 \times 10^{-6}$
$1200 \ K$ पर अभिक्रिया: $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$
एक साम्य मिश्रण में,आंशिक दाब इस प्रकार हैं:
$P_{SO_{3}} = 43 \ kPa$,$P_{O_{2}} = 530 \ Pa = 0.53 \ kPa$,और
$P_{SO_{2}} = 45 \ kPa$. साम्य स्थिरांक $K_{p} = ...... \times 10^{-2} \ kPa^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$25\,^oC$ पर $1 \ atm$ दबाव के तहत एक ट्यूब में $0.1 \ mol$ $N_2O_{4(g)}$ सील किया गया था। यदि साम्यावस्था $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ $(K_p = 0.14)$ प्राप्त होती है,तो उपस्थित $NO_{2(g)}$ के मोलों की संख्या की गणना करें।